高中二年级是承上启下的一年，是成绩分化的分界线，成绩总是形成两极分化：行则扶摇直上，不可以则每况愈下。在这一年里学生需要完成学习技巧的转变。为了叫你更高效学习智学网高中二年级频道为你整理了《人教版高中二年级期中文科化学试题》期望你喜欢！

卷Ⅰ（选择题，共56分）

1、选择题（共28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）

1．从预防环境污染的角度出发，最佳的能源是

A．煤B．氢气C．天然气D．石油

2．下列无色气体中，常温时遇空气比较容易变为红棕色的是

A．NH3B．NOC．CO2D．SO2

3．细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反应的一同产物是

A．Fe3B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

4．盐酸和氨水恰好反应，溶液呈

A．中性B．酸性C．碱性D．没办法确定

5．等物质的量的金属铝与足量的氢氧化钠溶液或足量的盐酸反应时，生成氢气的物质的量之比是（）

A.1:1B.2:1C.2:3D.1:2

6．肯定条件下的可逆反应，达到化学平衡的标志是

A．反应物和生成物的浓度相等

B．反应物和生成物在混合物中的水平分数相等

C．正、逆反应速率相等

D．正、逆反应不再进行

7．铝热剂中铝有哪些用途是

A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．填充剂

8．下列物质中，具备成人的氧化物的是

A.AlB．Al3C．Al2O3D．SO2

9．下列化合物中，不可以由单质直接化合而得到的是：（）

A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl3

10．对于原电池的电极名字，叙述有错误的是

A．发生氧化反应的极为负极B．正极为电子流入的一极

C．比较活泼的金属为负极D．发生氧化反应的极为正极

11.下列对乙烯的叙述错误的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯是无色、稍有气味的气体

C．燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟D．乙烯可以做植物成长调节剂

12．常温下，铁与下列酸溶液用途产生氢气的是（）

Ａ．浓硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．稀硝酸

13．反应2A（气）2B（气）+C（气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B的物质的量减小，应采取的手段是：

A．升温B．加压C．增大A的浓度D．加催化剂

14．反应4A（气）+5B（气）＝4C（气）+6D（气）在0.50升的容器中进行，半分钟后，A降低了0.90mol,则此反应的平均速率可表示为

A．V（A）=3.6molL-1s-1B．V（B）=0.075molL-1s-1

C．V（C）=0.030molL-1s-1D．V（D）=0.060molL-1s-1

15．下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）

A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3

16．在无色溶液中能很多共存的离子组是

A．Al3+、Na+、Cl-、OH-B．H+、Cu2+、NO3-、Cl-

C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-

17．在配置Al23溶液时，为了预防发生水解，可以加入少量的下列物质是（）

A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸钾溶液

18．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）

A．K+B．Cu2+C．CH3COO-D．S2-

19．下列是水解方程式的是

A．CO32-+H2OHCO3-+OH-B．H2O+H2OH3O++OH-

C．Cl2+H2OHCl+HClOD．NH3+H2ONH3H2O

20．关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法中正确的是：（）

A．Zn为负极，铜为正极

B．Zn为正极，铜为负极

C．两极上都无气体产生

D．电子从正极流向负极

21．向纯水中加入少量盐酸（温度不变），下列叙述正确的是（）

A.pH升高B.C和C的乘积增大

Ｃ.溶液呈碱性Ｄ.OH-浓度减小

22．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为（）

A．大于40.00mLB．等于40.00mL

C．小于40.00mLD．等于10.00mL

23．等水平的下列物质，完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H6

24.下列能使酸性高锰酸钾褪色的是（）

A.苯B.甲烷C.乙炔D.四氯化碳

25.下列各组物质互为同分异构体的是（）

A.乙烯和乙炔B.甲烷和乙烷

C.丙烷和2-甲基丙烷D.丁烷和2-甲基丙烷

26.甲烷和氯气在光照下的反应是（）

A.氧化反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

27.既可以用浓硫酸又可以用碱石灰干燥的气体是（）

A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2

28.浓硝酸与木炭在加热的条件下反应生成CO2、NO2和H2O，此反应主要表现了浓硝酸的（）

A.酸性B.挥发性C.不稳定性D.强氧化性

卷Ⅱ

2、填空题（共27分）

29．烯烃是分子里含有__________键的不饱和链烃的总称；烯烃的通式是__________，烯烃使溴水褪色的反应是__________反应。

现有六种链烃：①CH4②C3H8③C4H8④C6H12⑤C2H2⑥C5H10其中，是烷烃的是_________，是烯烃的是_________是炔烃的是，_________互为同系物的有_________、_________。（填序号）

30．25℃时，有0.1molL-1的下列溶液：①Na2SO4②NH4Cl③H2SO4④Ba2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦HCl。请按需要回答下列问题（填序号）

（1）溶液酸性的是_________。

（2）溶液碱性的是_________。

（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。

31．Ⅰ．化学反应2A+B2C达到化学平衡时，依据以下条件各选择正确的选项填空。（填序号）

（1）升高温度时，C的量降低，此反应_________。

①是放热反应；②是吸热反应；

③没显著的热量变化；④原平衡没发生移动。

（2）假如A、B、C都是气体，达到平衡时增大压强，那样________。

①平衡不移动；②平衡向正反应方向移动；

③平衡向逆反应方向移动；④C的浓度会增大。

Ⅱ．在肯定条件下，下列反应达到化学平衡：

H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）

（1）假如升高温度，平衡混合物的颜色_____________。

（2）假如加入适量的I2，平衡________移动。

（3）假如使密闭容器的体积减小，平衡_______移动。

3、判断题（共7分）

32．Ａ、Ｂ两种金属元素，Ａ、Ｂ坐落于同一周期；Ａ的原子核内有13个质子，Ｂ的单质与冷水反应生成强碱性溶液并放出氢气。C是作用与功效最广泛、用量最多的金属。

（１）Ａ的元素符号是__________；它坐落于元素周期表中第_______周期；第_____族；

（２）Ｂ的元素符号是__________；它的原子结构示意图为________________；

（３）写出A与C的价氧化物反应的化学方程式：

___________________________________________。

4、计算题（共10分）

33．用0.10mol／L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液30.00mL，通过中和滴定测定NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

34．（6分）将等物质的量的CO和H2O（气）混合，在肯定条件下发生反应：

CO+H2O（气）CO2+H2，达平衡后测得CO实际转化的比例为20%。

求：（1）达平衡时，混合气中CO的体积百分含量.

（2）求平衡时混合气体的平均摩尔水平。